La regla del octeto dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la ley de Lewis, o regla del octeto. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos.
En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del Carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los Oxígenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.

5. Dibuja una posible estructura de Lewis para el dióxido de carbono (CO2).

4. El hidrógeno, oxígeno y nitrógeno existen en su estado libre como moléculas diatómicas. Escribe la estructura de Lewis para cada molécula e identifica el tipo de enlace formado en cada caso y la cantidad de electrones compartidos.

3. Discute en tu grupo qué diferencia hay entre enlace iónico y enlace covalente. ¿Qué diferencias presentan estos tipos de enlace respecto a la electronegatividad y la polaridad?


covalente:Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar y atomico.
Los iones se clasifican en dos tipos:
a) Anión: Es un ión con carga negativa,
b) Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con déficit de electrones

2 . Explica la polaridad de los enlaces en la molécula de agua, H2O y en la de HCl


a)Una molécula está polarizada cuando situada en un campo eléctrico se orienta con un lado hacia el polo positivo y con otro hacia el negativo. Sucede esto porque aunque la molécula en conjunto no tiene carga, en cambio la distribución de cargas dentro de la molécula no es homogénea y una zona tiene un incremento de carga positiva mientras otra zona lo tiene de carga negativa.
En el caso de la molécula de agua sucede asís porque el átomo de oxígeno se une con dos de hidrógeno por enlaces polarizados que forman entre sí un ángulo de aproximadamente 105º. Como el átomo de oxígeno es más electronegativo que los de hidrógeno, en el lado del oxígeno se sitúa la zona negativa y en el lado de los hidrógenos la positiva, con su centro de acción en el punto medio entre los dos hidrógenos.
Se llama enlace de puente de Hidrógeno al que une a una molécula de agua con las que están a su alrededor. Este enlace entre moléculas de agua vecinas se produce por la atracción entre la zona positiva de una molécula y la negativa de la vecina. Su influencia es tan notoria que si no fuera por esta atracción el agua sería una sustancia gaseosa a la temperatura ordinaria ya que su tamaño es muy pequeño. Como son gases, por ejemplo, otras moléculas de tres o cuatro átomos como el CO2, el NH3, el H2S, el CH4, similares al agua en tamaño.




b)Este es el caso del cloruro de hidrógeno, HCl, gas que disuelto en agua se denomina ácido clorhídrico. El cloro es un átomo más electronegativo que el hidrógeno; tiene más tendencia a atraer el par de electrones de enlace, lo que origina una cierta polaridad en la molécula, un polo positivo en el átomo de hidrógeno y uno negativo en el átomo de cloro:
Cl--H+
Cuando las moléculas de HCl se disuelven en agua, se rompe el enlace; pero se forman los iones que existían en la molécula gaseosa.
La polaridad del enlace es un índice del grado de carácter iónico de un enlace covalente. Existe toda una gradación en el enlace químico entre el iónico puro y el covalente homopolar. En la figura Gradación de polaridad entre el enlace iónico y el enlace covalente homopolar se presentan los modelos estructurales correspondientes a esta gradación.

1. El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo rías que cada átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable? Dibuja la estructura de Lewis para la molécula de Cl2.

1.-¿Que es el enlace quìmico?

Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto.

2.-¿Como se da el enlace químico?

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

3.-¿Que facilita el enlace químico?

Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles.

4.-¿Que impide el enlace químico?

Un enlace químico impide que una molécula se separe en dos o más átomos.

5.-¿Que determina que unos enlaces sean mas fuertes que otros?

La 'fuerza de enlace se mide entre dos átomos unidos en un enlace químico. Es el grado en el que cada átomo unido al átomo central contribuye a la valencia del átomo central. La fuerza de enlace está íntimamente ligada al orden de enlace.