2 . Explica la polaridad de los enlaces en la molécula de agua, H2O y en la de HCl


a)Una molécula está polarizada cuando situada en un campo eléctrico se orienta con un lado hacia el polo positivo y con otro hacia el negativo. Sucede esto porque aunque la molécula en conjunto no tiene carga, en cambio la distribución de cargas dentro de la molécula no es homogénea y una zona tiene un incremento de carga positiva mientras otra zona lo tiene de carga negativa.
En el caso de la molécula de agua sucede asís porque el átomo de oxígeno se une con dos de hidrógeno por enlaces polarizados que forman entre sí un ángulo de aproximadamente 105º. Como el átomo de oxígeno es más electronegativo que los de hidrógeno, en el lado del oxígeno se sitúa la zona negativa y en el lado de los hidrógenos la positiva, con su centro de acción en el punto medio entre los dos hidrógenos.
Se llama enlace de puente de Hidrógeno al que une a una molécula de agua con las que están a su alrededor. Este enlace entre moléculas de agua vecinas se produce por la atracción entre la zona positiva de una molécula y la negativa de la vecina. Su influencia es tan notoria que si no fuera por esta atracción el agua sería una sustancia gaseosa a la temperatura ordinaria ya que su tamaño es muy pequeño. Como son gases, por ejemplo, otras moléculas de tres o cuatro átomos como el CO2, el NH3, el H2S, el CH4, similares al agua en tamaño.




b)Este es el caso del cloruro de hidrógeno, HCl, gas que disuelto en agua se denomina ácido clorhídrico. El cloro es un átomo más electronegativo que el hidrógeno; tiene más tendencia a atraer el par de electrones de enlace, lo que origina una cierta polaridad en la molécula, un polo positivo en el átomo de hidrógeno y uno negativo en el átomo de cloro:
Cl--H+
Cuando las moléculas de HCl se disuelven en agua, se rompe el enlace; pero se forman los iones que existían en la molécula gaseosa.
La polaridad del enlace es un índice del grado de carácter iónico de un enlace covalente. Existe toda una gradación en el enlace químico entre el iónico puro y el covalente homopolar. En la figura Gradación de polaridad entre el enlace iónico y el enlace covalente homopolar se presentan los modelos estructurales correspondientes a esta gradación.