ENSAYO UNIDADES QUIMICAS

Masa atómica: es la masa de un átomo en reposo, puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en su estado de reposo.
La masa atómica de los elementos químicos se suelen calcular con la medida ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos lo que explica la no correspondencia entre la masa atómica en UMA, de un elemento, y el número de nucleones que alberga el núcleo de su isótopo más común.

En cambio, la masa atómica de un isótopo sí coincide aproximadamente con la masa de sus nucleones. Esta diferencia es debida a que los elementos no están formados por un solo isótopo si no por una mezcla con unas ciertas abundancias para cada uno de ellos. Mientras que cuando medimos la masa de un isótopo en concreto no tenemos en cuenta las abundancias. De todas formas ni siquiera la masa atómica de los isótopos equivale a la suma de las masas de los nucleones. Esto es debido al defecto de masa.
Masa molecular: es el número que indica cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atomiza. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia la formula para calcularla es: elemento {num.atomos de x)-A, (x)/M,}*100%
La masa molecular se calcula sumando las masas de los elementos que componen la molécula en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular seria:
2x1, 0079 + 15,99994 = 18,0157
Mol: (símbolo mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos de carbono-12 hay en 12 gramos de C-12.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a 6,02214179 × 1023 unidades elementales por mol.
Volumen molar: Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.