Problemas

Problema Nº 1.
Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 154 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. R: 0.059

b) Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua. R: 1.10N

c) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar 100 ml de la solución anterior. R: 2724 ml

Problema 2
a) Calcule la molalidad, molaridad y fracción molar de HCl de una solución de HCl (PM = 36.5) al 30% p/p y densidad 1.15 g/ml. R: 11.74m, 9.45M y 0.174

b) Calcule el número de moles que hay en 150 ml de una solución 1.5 Molar de H2SO4 (PM = 98). R: 0.225 mol

c) Cuantos ml de NaOH 2N se necesitan para neutralizar los 150 ml de la solución de ácido sulfúrico anterior (problema b). 225 ml

Problema 3
Se dispone de H2SO4 (PM = 98 g/mol) de 62% p/p y densidad d= 1.48 g/ml. Responda las siguientes preguntas:
A) ¿Cual es la concentración molar del ácido? R: 9.37M

B) Calcule la fracción molar del ácido. R: 0.231

C) Calcule la concentración molal del ácido concentrado. R: 16.66m

D) ¿Qué volumen de este ácido se necesitan para preparar 250 ml de H2SO4 de concentración 3.5 Normal?. R: 46.7 ml

Problema 4
Se dispone de una solución de NaOH (PM = 40 g/mol) de 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) ¿Cual es la concentración Normal del NaOH?. R: 10.94N

b) ¿Qué volumen de esta base es necesario para neutralizar 2,5 g de H2C2O4 (PM=90 g/mol)?. R: 5.1 ml

c) Si se mezclan 50 ml del NaOH original con 100 ml de una solución de NaOH al 20% p/p y densidad 1.15 g/ml ¿cual es la molaridad de la solución resultante?. R: 7.47 M

Problema 5
Se dispone de una solución de KOH (PM = 56 g/mol) de densidad 1.4 g/ml y 64% p/p
a) Calcule la molaridad de la solución. R: 15.97 M

b) calcule la molalidad de la solución. R: 31.67m

c) Si se mezclan 100 ml de la solución anterior con 200 ml de una solución de KOH al 25% p/p y densidad 1.15 g/ml. Calcule la concentración molal de la solución resultante
R: 11.78 m


Problema 6
b) Una solución contiene 146 g de HCl (PM = 36.5 g/mol) en 1.5 litros de solución ¿Cual es la concentración molar del ácido? R: 2.67 M

c) Qué volumen de NaOH 0.5 N se necesitarán para neutralizar completamente los 1.5 litros del ácido anterior? R: 8 Litros

Problema 7
a) Qué volumen de H2SO4 (PM = 98 g/mol) al 90% p/p y densidad de 1.7 g/mL se requieren para preparar 400 ml de H2SO4 0.1 N. R: 1.28 ml

b) Calcule la concentración normal de la solución resultante al diluir 5 ml de Al(OH)3 1.8 M con 85 ml de agua. R: 0.3 N


Problema 8
Se tiene una solución de H2SO4 (P.M. = 98 grs/mol) al 19,6 % p/p y densidad 1.25 g/ml
a) Calcule la molalidad de la solución. R: 2.48 m

b) Calcule la Normalidad de la solución. R: 5 N

c) Si se mezclan 150 ml de esta solución con 200 ml de una solución del mismo ácido de densidad 1.5 g/ml y pureza 32% p/p. Calcule la molalidad de la mezcla. R: 3.8 m

Problema 9
a) Calcule la molalidad de una solución preparada con 30 ml de etanol (P.M. = 46 g/mol, d= 0,789 g/ml) que se completa con agua (d= 1,0 g/ml) hasta 250 ml. R: 2.34 m

b) Calcule la molaridad de etanol de la muestra anterior. R: 2.06 M

c) Calcule la cantidad en gramos de H3PO4 (PM = 98 g/mol) que están contenidos en un volumen de 250 ml de la solución de 90% p/p y densidad 1.35 g/mL. R: 303.8 g

d) Calcule los gramos de NaOH (PM = 40 g/mol) necesarios para neutralizar la solución anterior (c). R: 372 g

Problema 10
Qué volumen de HNO3 (PM = 63 g/mol) de densidad 1.11 g/ml y con 19%p/p contienen 10 g de HNO3. R: 47.4 ml

Si se toman 10 ml de la solución anterior y se diluyen con agua hasta 250 ml, ¿cuál es la molaridad de la dilución?. R: 0.134 M

c) ¿Qué volumen de Mg(OH)2 de concentración 0.2 M son necesarios para neutralizar los 250 ml de la solución anterior?. R: 83.75 ml

Problema 11
a) Cuantos gramos de CaCl2x6H2O (PM = 219 g/mol) deben añadirse a 300 ml de agua para preparar una disolución 2.46 molal de CaCl2 (PM = 111 g/mol). R: 161.6 g

b) Si la densidad de la solución anterior es 1.15 g/ml, ¿cual es la molaridad de la solución?. R: 6.13 M

c) Se dispone de una solución de KOH (PM = 56 g/mol) de densidad 1.4 g/ml y 64% p/p ¿En qué volumen de esta solución hay 0.5 moles de KOH?. R: 31.25 ml